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塩分排出 カリウム サプリ コンビニ 代替タイトル:Na、ナトリウムナトリウム(Na)、周期律表のアルカリ金属基(第1族)の化学元素. ナトリウムは、最も一般的なアルカリ金属であり、地球上で6番目に豊富な元素であり、2. これは、化合物、特に鉱物岩塩を形成する一般的な塩塩化ナトリウム(NaCl)において自然界に豊富に存在し、海水の溶解成分の約80%を構成する. (Li)、ナトリウム(Na)、カリウム(K)、ルビジウム(Rb)、セシウム(Sb)、およびそれらの混合物からなる群から選択される、 (Cs)、およびフランシウム(Fr). 、強い
ナトリウムは極めて反応性が高いため、地球の地殻の自由状態では決して起こらない. 1807年、ハンフリー・デイヴィ(Sir Humphry Davy)は、ナトリウムをその初めの形で製造し、溶融水酸化ナトリウム(NaOH)に電気分解を適用し、. ナトリウムは星を含むスペクトルの原子形とイオン形の両方で同定されており、太陽や星間媒質. サーフ・ハンフリー・デイビー、トーマス・ローレンス卿の後の油絵の詳細。ナショナル・ポートレート・ギャラリー(ロンドン)、ナショナル・ポートレート・ギャラリー(ロンドン)
水より軽く、ナトリウムは室温でナイフで切ることができますが、低温では脆くなります. 安価で、タンク車で利用可能なこの要素は、ガソリン添加物、ナイロンや合成ゴムなどのポリマー、医薬品、タンタル、チタン、シリコンなどの多くの金属の製造に使用されています. ナトリウム蒸気ランプおよびナトリウム炎の黄色(ナトリウムの分析試験の基礎)は、光スペクトルの黄色部分の2つの顕著な線で識別される. 3、1993 Pergamon Press; (下)General Electric Company

金属ナトリウムの最も初期の使用の2つは、シアン化ナトリウムおよび過酸化ナトリウムの製造にあった. 無鉛ガソリンの出現により消失した市場であるガソリン添加剤として、テトラエチル鉛の製造にはかなりの量が使用された. 合成洗剤中の主成分としてのアルキル硫酸ナトリウムの製造にはかなりの量のナトリウムが使用されている.
ナトリウムはまた、水素化ナトリウム(NaH)および水素化ホウ素ナトリウム(NaBH 4)の製造における出発物質として使用され、.

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さらに、ナトリウムは、染料および染料中間体の製造、香料の合成、および多種多様な有機還元. 多くの有機用途において、ナトリウムは、炭化水素液体媒体中の分散液の形態で使用されている.
溶融ナトリウムは優れた熱伝達流体であり、この特性のために、液状金属高速増殖炉の冷却剤としての用途が見出されている. ナトリウムは、脱酸素剤として、およびカルシウム、ジルコニウム、チタンおよび他の遷移金属の調製のための還元剤として、冶金学で広く使用されている.

ナトリウムは反応性が高く、ほぼすべての無機および有機陰イオン(陰性荷電イオン)を有する広範囲の化合物を形成し、. それは通常、+ 1の酸化状態を有し、その単一価電子は非常に容易に失われ、無色のナトリウムカチオン(Na +)を生じる。.
最も重要で親しみやすいナトリウム化合物は、塩化ナトリウム、または一般的な塩、NaCl. 他のほとんどのナトリウム化合物は、海水中、天然塩水中、および岩塩塩として存在する塩化ナトリウムから直接または間接的に調製される. 大量の塩化ナトリウムは、他の重質(工業用)化学物質の製造に使用されるだけでなく、氷や除雪、水質調整、食品に直接使用されます. Henningklevjer
塩化ナトリウムの他の主な商業的用途としては、塩素および水酸化ナトリウムの電解分解による製造、およびソルベイプロセスによる炭酸ナトリウム(Na 2 CO 3)の製造におけるその使用が挙げられる. 水性塩化ナトリウムの電気分解は、家庭用塩素漂白剤中で大量に使用される次亜塩素酸ナトリウム、NaOCl、ナトリウム、酸素および塩素の化合物を生成する. 次亜塩素酸ナトリウムは、紙パルプおよび織物の工業用漂白剤、水の塩素化剤、および防腐剤および殺菌剤としての特定の医薬品製剤にも利用されている.

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このトピックについてもっと読む化学結合:ナトリウムからアルゴンまで周期表のネオンに続く元素はナトリウム(Na)、Z = 11. その追加の電子は、パウリの原理によってネオンの閉じた殻から除外され、次のより高いエネルギーの殻に入る必要があり、n = 3. 重炭酸ナトリウム(炭酸水素ナトリウムとも呼ばれる)または炭酸水素ナトリウム重炭酸塩NaHCO 3は二酸化炭素の供給源であり、ベーキングパウダー、発泡塩および飲料の成分として、またドライケミカル消火器の主要成分として使用される. そのわずかなアルカリ度は、胃または尿の過酸およびアシドーシスの治療に有用である. それはまた、日焼けおよびウールの調製のような特定の工業的プロセスにおいても使用される. 炭酸ナトリウム、またはソーダ灰、Na 2 CO 3は、自然界に広く分布しており、ミネラルウォーターの成分として、および固体鉱物としてナトロロン、トロナおよびサーモアナライト. 炭酸ナトリウムの一水和物形態、Na 2 CO 3 H 2 Oは、現像液中の成分として写真に広く使用されている. 炭酸水素ナトリウム重炭酸ナトリウム(NaHCO 3)、重曹または重炭酸ナトリウムとしても知られています. com
硫酸ナトリウム、Na 2 SO 4は、クラフト紙、板紙、ガラス、および洗剤の製造に使用され、様々な化学薬品の製造のための原料として使用される白色結晶性固体または粉末である. それは、硫酸ナトリウム鉱物のミラビライトおよび魚油産物の堆積物から、または塩化ナトリウムを硫酸で処理することによって合成的に得られる. チオ硫酸ナトリウム(次亜硫酸ナトリウム)、Na2S2O3は、現像されたネガおよびプリントを修正するために写真家によって使用される。それは、フィルム上にコーティングされた銀塩の一部を、光に暴露することによって変化しないままにすることによって作用する.
水酸化ナトリウム(NaOH)は、腐食性の白色結晶性固体であり、溶解するまで容易に水分を吸収する.

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一般的に苛性ソーダと呼ばれる苛性ソーダは、最も広く使用されている工業用アルカリ. 水に溶解したときに生成するアルカリ性溶液は、様々な商業的プロセスにおいて酸を中和する:石油精製では、それは硫酸および有機酸を除去する。ソープメイクでは、脂肪酸と反応する. ルーベンカステルヌオーヴォ
硝酸ナトリウム、またはソーダ硝酸塩、NaNO3は、チリ北部の鉱床.

一般に、元素状ナトリウムはリチウムよりも反応性が高く、水と反応して強塩基、水酸化ナトリウム(NaOH)を生成し、.

ナトリウムは通常空気と極めて反応性があり、反応性は相対湿度または空気の水蒸気含有量の関数である. 酸素による固体ナトリウムの腐食もまた、ナトリウム中の少量の不純物の存在によって加速される. 通常の空気中では、金属ナトリウムが反応して水酸化ナトリウム膜を形成し、空気中の二酸化炭素を迅速に吸収して重炭酸ナトリウム. ナトリウムは窒素と反応しないので、ナトリウムは通常窒素雰囲気(または灯油やナフサなどの不活性液体)に浸漬したままにしておき、. それは固体としてよりも液体として空気中で著しく反応し、液体は約125℃(257°F)で点火することができ、. 比較的乾燥した雰囲気では、ナトリウムは静かに燃えて白くて腐った濃い腐食性の煙が出て、窒息と咳を起こすことがあります. ナトリウムの燃焼温度は急速に800°C(1,500°F)以上に上昇し、このような条件下では、消火することは非常に困難です.

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ナトリウムは通常の消火器の一般的な推進剤である二酸化炭素と反応するため、特別な乾式粉体消火器が必要です.
一酸化二ナトリウム(Na 2 O)は、乾燥空気中のナトリウムの酸化の際に通常形成される. 超酸化物(NaO 2)は、高圧の酸素を含むオートクレーブ(加熱された圧力容器)中で金属ナトリウムを300℃(570°F)に加熱することによって調製することができる. スーパーオキシドへのもう1つのルートは、大きな表面積を有するように処理された過酸化ナトリウム、Na 2 O 2の酸化である.
溶融ナトリウム中の酸化物の溶解度が低いため、一酸化炭素で深刻に汚染されているナトリウムは、濾過によって容易に精製することができる. この低い溶解度は、大型の液体金属反応器システムにおけるナトリウムの連続的な精製プロセスにおいてかなりの程度まで利用されている. コールドトラップと呼ばれる酸化物を除去するための第2の技術は、溶融したナトリウムを冷却した材料の充填床に流し、その上に酸化物が析出する. ろ過およびコールドトラッピングはまた、炭酸塩、水酸化物および水素化物の総量の除去に有効である. ナトリウム – 水反応は非常に発熱性である(すなわち、熱が放出される)。

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しかし、ナトリウムと水は、高爆薬に特有の衝撃波を発生させるのに十分速く混合できないことが試験によって示されている.
純粋なナトリウムは、約100℃(212°F)で水素をかなり吸収し始める。吸収速度は温度と共に増加する. 純粋な水素化ナトリウムは、ナトリウムを水素ガスに高流量で暴露することにより350℃(660°F)を超える温度で形成することができる. より高い温度では、水素および溶融ナトリウムを生成するための水素化ナトリウムの解離は、水素化リチウムの解離よりかなり大きいが、水素化カリウムのそれよりも僅かに少ない.

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一般に、アルカリ金属はハロゲンガスと反応し、反応度はハロゲンの原子量が増加するにつれて減少する. 特定の反応条件下では、ナトリウム蒸気とハロゲン蒸気が反応して光を生成する(化学発光). 塩酸などのハロゲン酸は、ナトリウムと激しく反応して、ハロゲン化ナトリウムを生成する. これは、硝酸のフュームと15℃(59°F)で反応して硝酸ナトリウムを形成し、酢酸および硫酸と反応して酢酸ナトリウムおよび硫酸ナトリウムを形成する. 溶融した硫黄によって激しく反応してポリスルフィドを生成する。より制御された条件下では、硫黄の有機溶液と反応する. 液体セレンおよびテルルは、固体のナトリウムと激しく反応してセレン化物およびテルル化物を形成する.
ナトリウムはグラファイト層間にナトリウムが存在する層状(層状)の物質を調製することができるが、ナトリウムは炭素との反応性が比較的低い. 625℃(1,157°F)では、一酸化炭素はナトリウムと反応して炭化水素および炭酸ナトリウムを形成する.
4族(IVb)金属(チタン、ジルコニウム、およびハフニウム)の酸化物を除いて、遷移金属の酸化物は全て、元素状のナトリウム. ナトリウムはまた、多数の金属ハロゲン化物と反応し、金属を塩から置換し、工程中にハロゲン化ナトリウムを形成する. この反応は、チタンおよびタンタルを含むいくつかの遷移金属自体の調製に使用される.
ナトリウムおよび他のすべてのアルカリ金属は液体アンモニアに溶解して強烈な青色溶液を生じ、常温でナトリウムとアンモニアの反応が遅くなり、ナトリウムと水との反応と同様にナトリウムアミド、NaNH2および水素が生成し、水素. 反応は次のとおりです。
Na + NH 3 NaNH 2 + 1 / 2H 2
Na + H 2 O NaOH + 1 / 2H 2
アミドおよび水素を形成するためのアルカリ金属 – アンモニア溶液の反応は、多くの金属および金属酸化物の添加によって触媒され得る.
液体アンモニアは、しばしば熱を必要とするであろう常温で数多くの反応が起こるように、ナトリウムの溶媒としてしばしば使用される. 例えば、ナトリウムスーパーオキシド(NaO 2)は、77℃(107°F)のナトリウムのアンモニア溶液に酸素を通すことによって形成することができ、. アンモニアはまた、ナトリウムと砒素、テルル、アンチモン、ビスマスおよび他の多くの低融点金属との反応のための溶媒としても働く.

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ナトリウム – アンモニア溶液を使用して、ポリテトラフルオロエチレン(テフロン(登録商標))を黒化させて、他の材料に接合するためのその表面を調製する. ナトリウム – アンモニア溶液の高い還元力は、Birch還元として知られている多くの有機反応. ナトリウムは、無水アルコールと反応して、それぞれのアルコラート(またはアルコキシド)を形成する。
Na + ROH RONa + 1 / 2H 2、
ここで、Rはアルコールの有機部分(R =メタノール、エタノール、CH3CH2など). ナトリウムメトキシドは、ナトリウムと過剰のメタノールとの反応により工業規模で製造される.
ハロゲン化ナトリウムの形成の大きな負の自由エネルギーは、多くの有機ハロゲン化物の脱ハロゲン化を可能にし、ハロゲン化ナトリウムの形成はエネルギー的に有利である. この原理に基づくいわゆるウルツ反応は、有機合成においてかなりの程度まで使用されている:
2RCl + 2Na R R + 2NaCl. 有機ナトリウム化合物は、ナトリウム原子が炭素原子に直接結合した数を含み;一例はメチルナトリウム、NaCH3. このような化合物は、ナトリウムの水銀ジアルキルまたはジアリールへの作用によって、以下の式のように調製することができる:
Hg(CH3)2 + 2Na2NaCH3 + Hg. 例えば、四塩化炭素とナトリウムとの混合物がショックを受けると、激しい爆発が起こる. アマルガムナトリウムのようにナトリウムを相当程度に希釈しても、四塩化炭素との反応が活発に起こる.

ナトリウムは、その下のアルカリ金属(カリウム、ルビジウムおよびセシウム)と完全に混和し、.

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10 C(14 F)で融解する共晶(すなわち、その成分よりも低い融点を有する合金)がナトリウム – カリウム系で形成され、NaK. その組成は約78%のカリウムであり、熱伝達流体および有機反応物として使用される. ナトリウム – ルビジウムおよびナトリウム – セシウム二元系で形成された共晶は、それぞれ4. ナトリウムは、三元合金NaKCのカリウムおよびセシウムとの副成分であり、78℃(108°F)で融解し、. ベリリウムは、約800℃(1,500°F)で数原子%の程度までしかナトリウムに可溶性ではなく、. アルカリ土類金属のナトリウムにおける溶解度は、原子量の増加に伴って増加し、その結果、カルシウムの溶解度は、700℃(1300°F)で10重量%. ナトリウムはバリウムを含む多くの化合物を形成し、いくつかの共晶が系内に存在する.
銀、金、白金、パラジウム、イリジウムなどの貴金属、および鉛、スズ、ビスマス、アンチモンなどの白金金属は、液体ナトリウムでかなりの程度まで合金化する. カドミウムと水銀もまたナトリウムと反応し、多数の化合物が両方の二成分系に存在する. 7つのナトリウム – 水銀化合物またはアマルガムが存在し、最高融点(354℃または669°F)を有するHg 2 Naが存在し、. ナトリウムアマルガムは、主に、純粋な元素状ナトリウムが激しく反応し、制御することが困難な状況で反応を実施するために使用される. アルカリ金属中の遷移金属の溶解度は一般に非常に低く、しばしば500℃(930°F)を超える温度でも百万分の1の範囲にあり、. 6年間の半減期、ナトリウム同位体の最長半減期)は、天然ナトリウムの放射性トレーサとして使用される.

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ナトリウム24(15時間の半減期)は、その短い寿命によって使用が制限され、原子炉での照射によって生成される. この反応のために、ナトリウム冷却反応器は、放射性ナトリウムが環境と接触しないように、第2の熱伝達ループを有さなければならない.

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ナトリウム塩、特に塩化ナトリウムは、生物学的材料中のほとんどの場所に見出される. ナトリウムはカリウムのように人生にとって不可欠な要素であり、2つの要素は細胞構造内で明確なバランスを保っています. 細胞の内部と外部との間の電解質のバランスは、カリウムイオンが細胞内に能動輸送され、細胞外にナトリウムイオンが輸送されることによって維持される. ナトリウム塩の生物学的作用の大部分は陽イオン(Na +)の結果であり、負の対イオンは明らかに支配的役割を果たしていない. ナトリウムイオンは、粘土錯体中のカルシウムおよび他のイオンを置換し、粘土を粘着性のある質量に変換する。水のパーコレーションが大幅に減少し、土壌の塩基性が著しく上昇する. かなりの量のナトリウムが汗によって皮膚を通して失われ、かなりの量が尿中に排泄され得る.