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カリウム サプリ うつ

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塩化カルシウムは一般に、一般式CaCl2(H2O)x(ここで、x = 0,1,2,4および6)を有する水和固体として遭遇する.

用途
除氷と氷点降下
  日本の除氷用バルクCaCl2
水の凝固点を下げることによって、塩化カルシウムが氷の形成を防ぐために使用され、脱氷に使用されます. この使用のために分配されるとき、それは通常直径が数ミリメートルの小球で、小球と呼ばれます. 塩化カルシウム溶液は、52℃(62°F)という低温での凍結を防止することができ、農業用タイヤを液体バラストとして充填するのに理想的であり、寒冷地の牽引を助ける.

道路表面
  この道路に塩化カルシウムを吹き付けて風化を防ぎ、乾燥した天候でも湿った外観にしました.
塩化カルシウムの2番目に大きな用途は、吸湿性およびその水和物の粘着性を利用する. これらが吹き飛ばされることが許されていると、大規模な集団が周りを転がり始め、道路が崩壊する. 塩化カルシウムを使用することにより、等級付けの必要性が50%も減り、充填材料の必要性も80%. Le Chatelierの原理および共通イオン効果により、水中のカルシウム濃度を増加させることにより、コンクリートの構造に不可欠なカルシウム化合物の溶解が減少する. [要出典]

フード
食品添加物としての塩化カルシウムの平均摂取量は160〜345mg /日と推定されている. 塩化カルシウムは、E番号E509を有する金属イオン封鎖剤(sequestrant and firming agent)としての使用のために、欧州連合において食品添加物として許容されている.
海洋水族館では、塩化カルシウムは軟体動物やいくつかの狂犬病のような炭酸カルシウムを殻に包んだ動物に生物利用可能なカルシウムを導入する一つの方法です.

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水酸化カルシウム(kalkwasser mix)またはカルシウム反応器も使用することができる.
燻製剤として、缶詰の野菜、豆腐を豆腐に漬けたり、野菜や果汁からキャビアを製造するのに使用されています. それはスポーツ飲料および他の飲料の電解質として一般に使用され、ボトル入り飲料水. 塩化カルシウムの非常に塩味のある味は、食物のナトリウム含有量を増加させることなくピクルスを風味付けするために使用される. 塩化カルシウムの凝固点降下特性は、カラメルで満たされたチョコレートバー中のカラメルの凍結を遅らせるために使用される.
醸造ビールでは、醸造用水のミネラル欠乏を補正するために塩化カルシウムを使用することがあります. それは、醸造プロセス中のフレーバーおよび化学反応に影響し、発酵中の酵母機能にも影響を及ぼし得る.
チーズ製造では、処理された(低温殺菌/ホモジナイズされた)ミルクに塩化カルシウムを加えて、カゼイン中のカルシウムとタンパク質の自然なバランスを取り戻すことがあります.
塩化カルシウムは、後期の栽培期に木にスプレーすることにより、リンゴのコルクの斑点や苦い穴を防ぐのに使用されます. 無水塩化カルシウムは、乾燥を確実にするための包装援助としてFDAによって承認されている(CPG 7117. それは、高カリウム血症で危険な高レベルの血清カリウムから心筋を保護するのに役立ちます. 塩化カルシウムは、ジルチアゼムなどの薬物の副作用から、カルシウムチャネルブロッカーの毒性を迅速に治療するために使用することができる.

心停止
心停止を治療するために静脈内カルシウムが使用されているが、その一般的使用は推奨されていない. それでも推奨される心停止の症例には、高血圧カリウム、輸血後に起こり得るような低血圧カルシウム、およびカルシウムチャネル遮断薬の過剰摂取が含まれる.

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科学
水性塩化カルシウムは、細胞膜透過性を増加させ、DNA取り込みの能力を誘導し(DNA断片をより容易に細胞に入れることを可能にする).

その他のアプリケーション
初期設定を加速するためにコンクリートミックスに塩化カルシウムを使用していますが、塩化物イオンは鉄筋の腐食につながりますので、鉄筋コンクリートには使用しないでください. 塩化カルシウムの無水形態もこの目的のために使用することができ、コンクリート中の水分の尺度を提供することができる.
塩化カルシウムは、プラスチックや消火器、排水補助としての排水処理、足場を制御するための添加剤(炉の装薬が降下するのを防ぐ材料の凝集と接着)、および繊維柔軟剤に添加剤として含まれていますシンナーとして.
石油産業では、固形分を含まないブラインの密度を高めるために塩化カルシウムが使用されています. それはまた、反転エマルジョン掘削流体の水相における膨潤粘土の抑制を提供するためにも使用される.
CaCl 2は、ナトリウム金属の工業生産のためのDavyプロセスにおいて、融解したNaClの電気分解によるフラックス材料として作用する(融点を低下させる).
同様に、CaCl 2はFFCケンブリッジのチタン製造用フラックスと電解液として使用され、カルシウムと酸素イオンが電極間で適切に交換されることが保証されています. それは粘土粒子を溶液中に浮かせるように粘土粒子を懸濁させ、様々なスリップキャスティング技術での使用をより容易にする.

動物の殺菌
エタノール(95%ABV)に溶解した塩化カルシウム二水和物(20重量%)は、雄動物用の滅菌剤として使用されている.

ハザード
塩化カルシウムは、湿った皮膚を乾燥させることによって刺激剤として作用することができる. 固体の塩化カルシウムは発熱的に溶解し、摂取すると火傷を起こして口腔および食道になることがあります. 濃縮された溶液または固形製品の摂取は、胃腸炎または潰瘍を引き起こす可能性がある.

プロパティ
  CaCl2の燃焼試験
塩化カルシウムは水に溶解し、塩化物とアクア錯体2+.

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このようにして、これらの溶液は、「遊離」カルシウムおよび遊離塩化物イオンの供給源である. この説明は、これらの溶液がリン酸塩源と反応して、リン酸カルシウムの固体沈殿物を与えるという事実によって説明される。

3 CaCl 2 + 2 PO 3 4 Ca 3(PO 4)2 + 6 Cl
塩化カルシウムは、無水塩の水への溶解に伴う相当な温度上昇によって示される、溶液の非常に高いエンタルピー変化を有する.
溶融した塩化カルシウムを電気分解してカルシウム金属および塩素ガスを得ることができる。

CaCl2 Ca + Cl2
準備
  結晶性塩化カルシウム六水和物中のポリマー2+中心の構造は、カルシウム錯体に典型的な高い配位数を示す.
塩化カルシウムは、世界の多くの地域で、Solvayプロセスの副産物として石灰石に由来しています。2002年の北米の消費量は1,529,000トンでした(3.

2 NaCl + CaCO 3 Na 2 CO 3 + CaCl 2
米国では、大部分の塩化カルシウムは、塩水からの精製によって得られる. ミシガン州のダウケミカルカンパニーの製造施設は、総量の約35%を所有しています.
ほとんどのバルク商品塩製品と同様に、アルカリ金属およびアルカリ土類金属(第1および2族)およびハロゲン(第17族)からの他の陰イオンからの微量の他の陽イオンが典型的に生じるが、.

発生
塩化カルシウムは、希少な蒸発鉱物であるシニジャライト(二水和物)および白亜紀鉱石(六水和物). 関連する鉱物クロルカルサイト(カリウムカルシウムクロライド、KCaCl3)とタキハイドライト(カルシウムマグネシウムクロライド、CaMg2Cl6 12H2O)も非常にまれである.

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も参照してください
塩化カルシウム(I)
塩化カルシウム変換
塩化マグネシウム

参考文献

^ a b c d e f g h i Lide、David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics(90th ed).

^ a b c d e f
   Anatolievich、Kiper Ruslan.

^ a b c d e f
   Pradyot、Patnaik(2003). Ullmannの工業化学百科事典2000、Wiley-VCH、WeinheimのKeeganの “Calcium Chloride”.

^塩化カルシウムSIDS初期評価プロファイル、UNEP Publications、SIAM 15、Boston、22 25 2002年10月、pp.

^「Cork SpotとBitter Pit of Apple」、リチャードC.

カリウム サプリ うつ きっかけ

edu / factsheet / plpath-fru-01

^ “CPG 7117.

^ Koger、Nov. 1977、「塩化カルシウム、実用的な壊死剤」、アメリカ牛医師協会(米国)、(1977年11月)、v.

^塩化カルシウムSIDS初期評価プロファイル、UNEP Publications、SIAM 15、Boston、22 25 2002年10月、11ページ.
外部リンク

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